تئوري انواع تيتراسيون (تيتر كردن)   يك تجزيه كمي مبتني بر سنجش حجم را روش حجمي يا تيترسنجي مي نامند. روشهاي حجمي در مقايسه با روشهاي وزني كاربرد وسيع تري دارند، زيرا اين روشها معمولا سريعتر و آسانتر بوده و بعلاوه اغلب به اندازه روشهاي وزني دقيق هستند. تيتراسيون فرايندي است كه در طي آن مقدار ماده مجهول (آناليت) در يك محلول بر اساس مقدار واكنشگر استانداردي كه مصرف ميكند، تعيين ميشود. معمولا تيتراسيون با افزايش محتاطانه واكنشگر با غلظت معلوم تا وقتي ادامه مي يابد كه مشخص شود كه واكنش با ماده مجهول كامل است يعني زماني كه مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود، سپس حجم واكنشگر استاندارد اندازه گيري مي شود. گاهي بهتر و يا لازم است كه مقداري اضافي از واكنشگر افزوده شود و سپس مقدار اضافي توسط تيتراسيون معكوس با يك واكنشگر دوم با غلظت معلوم اندازه گيري شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن، مقدار محلول استاندارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند. واكنشگر با غلظت دقيقا معلوم را كه در يك تيتراسيون به كار ميرود، محلول استاندارد مي نامند. غلظت يك محلول استاندارد يا به طور مستقيم و يا به طور غيرمستقيم تعيين ميشود. در روش مستقيم تعيين غلظت محلول استاندارد، يك مقدار دقيقا وزن شده از واكنشگر خالص را در ماده اي (معمولا آب مقطر) حل ميكنند و سپس محلول حاصل را تا يك حجم دقيقا معلوم رقيق مينمايند. در روش غير مستقيم غلظت محلول استاندارد را به كمك تيتر كردن آن با يك محلول استاندارد ديگر به دست مي آورند.   شرايط مهم براي آنكه يك ماده بتواند به عنوان يك استاندارد اوليه خوب عمل كند عبارت است از: 1) بالاترين خلوص 2) پايداري: در حضور هوا غلظت آن تغيير نكند. (با عناصر موجود هوا واكنش ندهد) 3) نمگير نباشد: اگر ماده نمگير باشد، خشك كردن و وزن كردن آن مشكل است 4) در دسترس بوده و قيمتي مناسب داشته باشد. 5) وزن هم ارز نسبتا زياد داشته باشد: وزن هم ارز زياد خطاهاي وزن كردن را كاهش ميدهد.   يك محلول استاندارد ايده آل براي تجزيه هاي تيترسنجي بايد داراي خواص زير باشد: 1) غلظت آن براي ماهها و يا حتي سالها پس از تهيه ثابت بماند 2) واكنش آن با ماده مجهول (آناليت) سريع باشد 3) واكنش بين واكنشگر و آناليت (مجهول) تقريبا كامل باشد. 4) واكنش بين واكنشگر و آناليت آنچنان باشد كه بتوان آنرا توسط يك معادله شيميايي موازنه شده بيان كرد 5) روشي براي آشكار سازي نقطه هم ارزي بين واكنشگر و آناليت وجود داشته باشد.   با وجود روشهاي دستگاهي و غير دستگاهي فيزيكي و شيميايي جديد امروزه هنوز تيتراسيون به عنوان يكي از روشهاي تجزيه اي كمي، در استانداردها جاي دارد كه اين حفظ موقعيت را مي توان به دلايل زير دانست . 1) اساس تيتراسيون شناخته شده و به راحتي قابل يادگيري است. 2) تيتراسيون يكي از روشهاي قاطع براي اندازه گيري آناليت است و نتايج آزمايشات به صورت مستقيم مي تواند مقدار كمي ماده مجهول مورد اندازه گيري را تعيين كند اين روش به مانند روش هاي اسپكتروسكوپي يا فتومتري نياز به كاليبراسيون ندارد. 3) تيتراسيون به سرعت انجام مي پذيرد: زماني كه نتيجه گيري سريع براي شما مهم باشد اين روش مي تواند در وقت شما نسبت به روشهاي ديگر آناليز كمي، صرفه جويي قابل ملاحظه اي را انجام دهد. 4) تيتراسيون متضمن نتايج با صحت و دقت بالا مي باشد. معمولا"تكرار پذيري اكثر تيتراسيون ها كه با واحد انحراف استاندارد نسبي اندازه گيري مي شوند زير يك درصد مي باشند. 5) تيتراسيون قابليت اتوماسيون نيز دارد: اين بدان معناست كه در آناليز نمونه هاي روتين بسيار مناسب است 6) تيتراسيون خيلي مقرون به صرفه است: در قياس با ساير روشهاي آناليز كمي، اين روش هزينه كم و كارايي بالايي دارد .    روش تیترکردن در عمل تیترکردن، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفته می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.   یک مثال نقطه اکی‌والان در عمل تیتر کردن نمك خوراكي (NaCl) با نقره نیترات (AgNO3) وقتی مشخص می‌شود که برای هر وزن فرمولی -Cl در محیط یک وزن فرمول +Ag وارد محیط عمل شده باشد و یا در تیترکردن، سولفوریک اسید (H2SO4) با سدیم هیدروکسید (NaOH) نقطه اکی‌والان وقتی پدید می‌آید که يك وزن فرمولی اسید و دو وزن فرمولی باز وارد محیط عمل شوند چون به ازاي هر وزن فرمولي اسيد H2SO4 دو +H به دست مي آيد كه دو وزن فرمولي باز NaOH (هر وزن يك -OH) براي خنثي شدن نياز دارد.    روشهاي تشخيص نقطه اكي والان اصولا"نقطه اكي والان زماني بدست مي آيد كه آناليت با تيترانت با نسب استكيومتري مربوطه به طور كامل واكنش دهند. اگر تيتراسيون را به عنوان "شمارش يونها يا مولكولها"بدانيم، بدست آوردن نقطه اكي والان بايد خيلي مهم باشد. انجام اين كار مي تواند با استفاده از خواص بعضي محلولها به عنوان شناساگر رنگي كه در بهترين حالت در نقطه اكي والان تغيير رنگ مي دهند، انجام شود. اما اين تغيير رنگ در نقطه پايان اتفاق مي افتد نه در نقطه اكي والان با اينكه نقطه پايان بسيار نزديك به نقطه اكي والان است. اما همواره در اين روش انتشار خطا خواهيم داشت از آن گذشته تشخيص افراد مختلف در تشخيص رنگ بسيار متفاوت است.    اصولا"تشخيص نقطه اكي والان به سه روش مرسوم انجام مي پذيرد : 1) روش چشمي يا فتومتري 2) روش پتانسيومتري 3) روش بي ولتامتري/بي آمپرومتري    دسته بندي واكنشهاي تيتراسيون   الف) تيتراسيون هاي اسيد باز شامل : 1) اسيد و باز قوي 2) اسيد ضعيف با باز قوي 3) باز ضعيف با اسيد قوي 4) اسيد و باز ضعيف   ب) تيتراسيون هاي رسوبي شامل : 1) تيتراسيون با تيترانت هاي غير آلي 2) تيتراسيون هاي سورفكتنتها   ج) تيتراسيونهاي اكسيداسيون و احيا (ردكس)   د) تيتراسيون هاي كمپلكسومتري / كيليتومتري

در ارسال قبل درباره تئوري انواع تيتراسيون گفته شد. اكنون به بحث تئوري تيتراسيونهاي اسيد و باز ميپردازيم و در ارسال بعد وارد بخش عملي تيتراسيون اسيد و باز ميشويم   تيتراسيون هاي اسيد باز (تيتراسيونهاي خنثي شدن) برای تیتراسیون تعاریف مختلفی ارائه شده است در تعریف اولیه می توان گفت تیتراسیون عبارتست از برابر کردن یک محلول با محلول دیگر از نظر شیمیایی. در بیان دیگر که بر اساس خنثی شدن است به این صورت تعریف می شود که خنثی شدن یعنی از بین رفتن اثر بازها توسط اسیدها و بالعکس. با استفاده ازعمل خنثی شدن به شرط آنکه مولاریته محلول اسید یا باز معلوم باشد، مولاریته و غلظت محلول بازها یا اسیدهای مجهول را می توان به دست آورد. این عمل را تیتراسیون (اسید و قلیاسنجی) (تيتراسيون اسيد و باز) گویند که حتماً باید در مجاورت یک معرف صورت گیرد. تمامي آزمايش هاي تيتراسيون از سه بخش اصلي تشكيل شده اند كه عبارتند از : 1) محلول مورد آزمايش (محلول تيتر شونده) 2) محلول استاندارد (محلول تيتر كننده) 3) معرف هاي شيميايي رنگين   با وجود اينكه اساس همه آزمايش هاي تيتراسيون از سه بخش اصلي تشكيل شده است ولي مي توان با تغييرات كمي كه در مراحل كار انجام مي دهيم آزمايش هاي تيتراسيون را به دو نوع كلي تقسيم بندي كرد كه عبارتند از: 1)    تيتراسيون نوع مستقيم 2)    تيتراسيون نوع برگشتي (معكوس) كه مي توان از هر يك از اين دو نوع روش براي سنجش غلظت محلول ها و درصد خلوص مواد شيميايي استفاده كرد كه البته كاربرد تيتراسيون نوع مستقيم به دليل صرفه جويي در ميزان مواد مصرفي و راحتي كار با آن عمومي تر بوده ولي در شرايطي خاص لازم است كه از تيتراسيون برگشتي استفاده شود. براي آشنايي با روش تيتراسيون نوع مستقيم يك آزمايش تيتراسيون سنجش غلظت اسيد و باز را در نظر مي گيريم كه در آن يك محلول اسيدي با نرماليته نامعلوم نظير اسيد كلريدريك را به عنوان محلول مورد آزمايش و يك محلول قليايي رقيق مناسب با نرماليته مشخص نظير محلول هيدروكسيد سديم را كه مي تواند با محلول اسيدي مورد نظر به طور كامل واكنش دهد را هم به عنوان محلول استاندارد (محلول تيتر كننده) داشته باشيم با افزودن چند قطره از يك معرف شيميايي رنگين مناسب به محلول مورد آزمايش با توجه به نوع معرف استفاده شده رنگ محلول عوض خواهد شد. با افزودن تدريجي محلول استاندارد (بازي) به محلول مورد آزمايش اسيدي با توجه به رابطه شيميايي OH- + H+ --> H2O كه در آن (OH-) از محلول استاندارد و (H+) از محلول مورد آزمايش تامين مي شود، محلول قليايي با محلول اسيدي واكنش داده و با ادامه عمل تيتراسيون به تدريج از غلظت (H+) موجود در محلول مورد آزمايش كاسته شده و درجه PH  محلول به سمت محيط خنثي پيش مي رود و در نهايت زماني كه غلظت (H+) موجود بسيار كم شد و درجه PH محلول به محدوده محيط خنثي و بعد از آن به محدوده محيط قليايي رسيد با توجه به نوع معرف مورد استفاده و درجه PH لازم براي تغيير رنگ آنها، محلول شروع به تغيير رنگ دادن خواهد كرد كه در اين لحظه بايد افزودن محلول استاندارد به محلول مورد آزمايش را قطع كرده و به عبارتي به عمل تيتراسيون خاتمه داد كه چون در تيتراسيون همواره تعداد اكي والان هاي مصرف شده محلول استاندارد با تعداد اكي والان هاي واكنش داده از محلول مورد آزمايش برابر مي باشد پس ميتوان با توجه به حجم مصرف شده محلول استاندارد و استفاده از رابطه N1×V1=N2×V2 غلظت نرماليته محلول مورد آزمايش را محاسبه نموده و يا حتي مي توان با استفاده از ديگر روابطي كه در مباحث محلول سازي موجود است مقدار درصد خلوص ماده حل شونده موجود در محلول را هم بدست آورد كه در رابطه فوق N1 نرماليته محلول استاندارد، V1 حجم مصرفي محلول استاندارد،  N2 نرماليته مجهول محلول مورد آزمايش و V2 حجم محلول مورد آزمايش ميباشد. يكي از نكاتي كه در تيتراسيون بايد به آن توجه داشت اين است مواره تا جايي كه ممكن است و به نتيجه آزمايش لطمه اي وارد نمي كند بايد از معرف هايي استفاده شود كه تشخيص تغيير رنگ در آنها بسيار ساده و سريع مي باشد.    کاربردهای نوعی تیتراسیونهای خنثی‌شدن تیتراسیونهای خنثی‌شدن در اندازه گیری آن دسته از گونه‌های بی‌شمار معدنی، آلی و زیستی که خواص اسیدی یا بازی ذاتی دارند بکار برده می‌شوند. ولی کاربردهای بسیاری به همان اندازه اهمیت وجود دارند که در آنها ترکیب مورد تجزیه با یک واکنشگر مناسب به یک اسید یا باز تبدیل و سپس با یک باز یا اسید قوی استاندارد تیتر می‌شود. تجزیه عنصری : تعدادی از عناصر مهم را که در سیستمهای آلی و زیستی دخالت می‌کنند، می‌توان به سهولت با روشهایی که در مرحله پایانی به یک تیتراسیون اسید و باز ختم می‌شوند، اندازه گیری کرد. عموما عناصری که قابلیت این نوع تجزیه را دارند، غیر فلزند و شامل کربن، نیتروژن، گوگرد، کلر، برم، فلوئور و چند گونه نامتداول دیگرند. در هر مورد، عنصر به یک اسید یا باز معدنی تبدیل و متعاقبا تیتر می شود. بعنوان مثال، نیتروژن در بسیاری از مواد با اهمیت در پژوهش، صنعت، کشاورزی یافت می‌شود. مثلا نیتروژن در اسیدهای آمینه، پروتئینها، داروهای سنتزی، کودهای شیمیایی، مواد منفجره، خاک، آبهای آشامیدنی و رنگها وجود دارد. پس روشهای تجزیه‌ای برای تعیین نیتروژن بویژه در مواد آلی از اهمیت بسیاری برخوردارند. اندازه گیری مواد معدنی: تعداد زیادی از گونه‌های معدنی را می‌توان توسط تیتراسیون با اسیدها یا بازهای قوی اندازه گیری کرد. بعنوان مثال، نمکهای آمونیوم را می‌توان بسادگی با تبدیل به آمونیاک توسط باز قوی و سپس تقطیر در دستگاه کلدال اندازه گیری کرد. آمونیاک طبق روش کلدال جمع آوری و تیتر می‌شود. روشی را که برای نمکهای آمونیوم بیان شد، می‌توان برای اندازه گیری نیترات و نیتریت معدنی تعمیم داد. تعیین گروههای عاملی آلی: تیتراسیونهای خنثی‌شدن برای سنجش مستقیم و غیر مستقیم انواع گروههای عاملی آلی روشهای ساده‌ای را فراهم می‌کنند.   تعيين نقاط پایانی در تیتراسیونهای خنثی‌شدن دو نوع عمده از نقاط پایانی بطور گسترده در تیتراسیونهای خنثی‌شدن بکار برده می‌شود. نوع اول یک نقطه پایانی بصری است و بر پایه تغییر رنگ شناساگر قرار دارد. نوع دوم یک نقطه پایانی پتانسیومتری است که در آن پتانسیل یک سیستم الکترود شیشه - کالومل با یک وسیله اندازه گیری ولتاژ تعیین می‌شود. پتانسیل اندازه گیری شده مستقیما متناسب با PH است.   1) تعيين نقطه پاياني در تيتراسيونهاي اسيد و باز به روش چشمي يا فتومتري نظریه رفتار شناساگر بسیاری از اجسام طبیعی و سنتزی، رنگهایی از خود نشان می‌دهند که به PH محلولی که این اجسام در آن حل شده‌اند، بستگی دارند. برخی از این اجسام که طی قرنها برای نشان دادن خاصیت قلیایی یا اسیدی آب بکار برده شده‌اند، در سالهای اخیر بعنوان شناساگر اسید و باز بکار گرفته می‌شوند. بطور کلی، شناساگرهای اسید و باز، اسیدها و بازهای ضعیف آلی هستند که بسته به تفکیک یا تجمع، متحمل تغییرات ساختاری درونی می‌شوند که به تغییر در رنگ منجر می‌شود. شناساگرهای اسید - باز را معمولا به صورت HIn نشان می‌دهند. كه به صورت زير تفكيك ميشود. فرم اسیدی HIn <--> H+ + In- فرم بازی (Ka = (H+)(In-)/(HIn   اگر محلولی شامل دو جزء رنگی A و B باشد، معمولا رنگ A در مخلوط وقتی توسط چشم انسان تشخیص داده می‌شود که شدت آن، ده برابر بیشتر از شدت رنگ B باشد، چون شدت آن تابع غلظت است. بنابراین رنگ ترکیب اسیدی شناساگر زمانی قابل رویت است که: 10(In-) = (HIn) و رنگ و ترکیب بازی شناساگر زمانی قابل مشاهده است که: (In-) = 10(HIn) انتظار می‌رود وقتی که (In-) = (HIn) می‌باشد، رنگ شناساگر حد واسط بین دو رنگ باشد.    اهمیت استفاده از شناساگر مناسب در تیتراسیون با استفاده از انواع شناساگر، می‌توان PH یک محلول را تعیین کرد. برای این کار لازم است محدوده PH تغییر رنگ شناساگر را بدانیم. در تیتراسیونهای اسید و باز هم لازم است که PKa شناساگر مورد استفاده به PH محلول مورد نظر نزدیک باشد، در غیر اینصورت آزمایش همراه با خطا خواهد بود. اگر شناساگر قبل از نقطه هم‌ارزی تغییر رنگ دهد، حجم نقطه پایان کمتر از نقطه هم‌ارزی (خنثی شدن اسید یا باز) است و اگر شناساگر بعد از نقطه هم ارزی تغییر رنگ دهد، حجم نقطه پایان بیشتر از نقطه هم ارزی است. در برخی از موارد مخلوطی از دو یا چند شناساگر در یک تیتراسیون مصرف می‌شود تا تغییر رنگ مشخصی در نقطه پایان رخ دهد. بعنوان مثال می‌توان متیلن آبی را با متیلن قرمز مخلوط کرده و یک شناساگر مخلوط بوجود آورد که در PH حدود 5.4 از بنفش به سبز تغییر رنگ می‌دهد. در این مورد ، متیلن آبی حین تیتراسیون بدون تغییر رنگ می‌ماند. اما متیلن قرمز در PHهای ‌کمتر از حدود 5.4 قرمز و در PHهای بیشتر از حدود 5.4 زرد می‌باشد. در PHهای ‌کمتر، قرمز و آبی ترکیب شده و رنگ بنفش ایجاد می‌کنند و در PHهای بیشتر، زرد و آبی ترکیب شده و رنگ سبز ایجاد می‌کنند. دیدن تغییر رنگ بنفش به سبز، آسانتر از تشخیص تغییر رنگ قرمز به زرد در شناساگر متیلن سرخ تنها است.    شناساگرهاي تیتراسیون اسید و باز نام شیمیایی نام تجارتی pH  تغییررنگ تغییر رنگ طرز تهیه تیمول سولفونفتالین تیمول بلو 1.2-2.8 زرد – قرمز 0.04% محلول آبی سولفونفتالین برموفنل آبی 3-4.6 آبی – زرد 0.04% محلول آبی دي متیل آمینو آزو- بنزن-سولفونات متیل اورانژ 3.1-4.4 نارنجی- قرمز 0.1% محلول آبی تترابرمو-متا-کرزول-سولفونفتالین برموکرزول سبز 3.8-5.4 آبی – زرد 0.1% محلول آبی دي متیل آمینو آزو اورتو کربوسیلیک اسید متیل قرمز 4.2-6.3 زرد – قرمز 0.1% در 60% الكل دي برموتیمول سولفو-نفتالین برموتیمول آبی 6.2-7.6 آبی – زرد 0.05% محلول آبی فنل سولفونفتالین فنل قرمز 6.8-8.4 قرمز – زرد 0.05% محلول آبی اورتوکروزل سولفو – نفتالین کروزل قرمز 7.2-8.8 قرمز – زرد 0.05% محلول آبی تیمول سولفونفتالین تیمول آبی 8-9.6 آبی – زرد 0.04% محلول آبی دي- پارا- دي اکسی –دي فنیل فتالیز فنل فتالئین 8.3-10 صورتی- بیرنگ 0.05% در 50% الكل دي تیمول فتالید تیمول فتالئین 9.3-10.5 آبی- بیرنگ 0.04% در 50% الكل متا- نیتروبنزن آزو- سالیلیک اسید آلیزارین زرد 10-12 زرد – بیرنگ 0.1% در الكل متیل نیترامین نیترامین 10.8-13 نارنجی-بیرنگ 0.01% محلول آبی    2) تعيين نقطه پاياني در تيتراسيونهاي اسيد و باز به روش پتانسيومتري روش دیگری که برای تعیین نقطه ی پایانی مورد استفاده قرار می گیرد، استفاده از ابزار و دستگاه برای تشخیص تغییر یک خاصیت فیزیکی محلول می باشد. برتری این روش نسبت به روش استفاده از ترکیبات شناساگری این می باشد که، پاسخ دستگاه هیچ گونه وابستگی به آزمایش کننده ندارد و برای همه پاسخی واحد بدست می دهد. این مزیت موجب کاهش خطای شخصی می شود و ارحجیت استفاده از دستگاه ها را نسبت به شناساگر ها مشخص می کند. دستگاهی که برای تعیین PH استفاده می شود، بر اساس واکنش اکسایش- کاهشی می باشد که وابستگی به PH دارد .   دستگاه PH متر: اغلب این گونه دستگاه ها حاوی سیستم های الکتروشیمیایی هستند. سیستم های الکتروشیمیایی از طریق دو الکترود توانایی محاسبه ی پتانسیل محلول را دارند، برای اینکه از این دستگاه ها به عنوان PH متر استفاده شود باید واکنش این الکترود ها وابسته به غلظت یون هیدروژن باشد. یکی از این الکترود ها، الکترود غشای شیشه می باشد.  الکترودهای شیشه‌ای جزو الکترودهای شناساگر غشایی به شمار می‌روند. این الکترودها نسبت به یونهای مختلف حساس هستند. مثلا الکترود PH، الکترودی است که نسبت به غلظت یون H+ حساس می‌باشد. این الکترود از یک حباب شیشه‌ای که قسمت پایین آن ضخامتی حدود 0.1 میلیمتر و یا کمتر دارد تشکیل شده است. محلولی را که دارای PH مشخص است در داخل این حباب می‌ریزند و یک الکترود شاهد مثل الکترود نقره - نقره کلرید اشباع را در محلول آن وارد می‌کنند این مجموعه و یک الکترود شاهد دیگر در محلولی وارد می‌شود که باید PH آن تعیین شود . برای اینکه غشا بتواند نسبت به  PH عکس‌العمل نشان دهد باید هیدراته باشد.  شیشه‌ای که خاصیت جذب آب نداشته باشد این خاصیت را ندارد و همچنین اگر آب جذب شده بوسیله الکترود شیشه‌ای از آن گرفته شود (هیدراتاسیون) الکترود پاسخی نسبت به PH نمی‌دهد. بنابراین الکترودهایی که مدت طولانی در معرض هوا بمانند و یا در محلول اسید سولفوریک غلیظ قرار گرفته باشند حساسیت خود را نسبت به PH از دست می‌دهند. پایداری پتانسیل الکترود شیشه‌ای، مقاومت الکتریکی شیشه و محدوده ی که در آن الکترود شیشه‌ای جواب صحیح می‌دهد، همگی به ساختار شیشه و نوع تهیه آن مربوط می‌گردد. بعد از بررسی‌های فراوان روی ترکیبات شیشه‌ای مختلف مکایزودل Dole، شیشه‌ای را انتخاب کرده‌اند که به Corning015 معروف است و دارای ترکیب 72%  SiO2 و  6% CaO  و 22% NaO می‌باشد. برخی از سازنده‌ها به جای SiO2 از ZrO2  و ThO2 استفاده کرده‌اند که باعث افزایش کارایی الکترود می‌شود. شیشه  Corning015 در محدوده  PH بين 2 تا 8 عمل می‌کند. الکترودهایی که در آنها از لیتیوم به جای یون سدیم استفاده کرده‌اند و دارای ساختار 67 %  SiO2 و 8%  BaO و 25%  Li2O می‌باشد و  دامنه PH را تا 12 و 13 هم گسترش می‌دهند. تنظیم دستگاه PH متر: بر پایه ی اطلاعات مربوط به علم الکتروشیمی، پتانسیل محلول های شیمیایی که وابسته به غلظت نیز هستند، به صورت خطی می باشد. بنابراین برای تنظیم یک دستگاه PH متر لازم است که خط مربوطه که به الکترود های دستگاه ارتباط دارد برای دستگاه تعریف شود. برای این منظور شناساندن تنها دو نقطه از این محلول برای دستگاه کافی می باشد. بنابراین از دو محلول بافری با PH مشخص استفاده  می شود. در ابتدا با تنظیم پیچ تعیین کننده ی شیب خط روی یک و قرار دادن الکترود درون بافر 4، با تنظیم پیچ عرض از مبدأ، مقدار نشان داده شد توسط دستگاه را روی 4 ثابت می کنیم. سپس الکترود را بعد از شستشو درون بافر 7 قرار می دهیم. حال، با تغییر شیب مقدار نشان داده شده را روی 7 تنظیم می کنیم. به این ترتیب خط مورد نظر که تغییرات پتانسیل نسبت به PH می باشد، برای دستگاه تعریف شده و دستگاه تنظیم می باشد.   نمودارهای تیتراسیون:     همانطور که گفته شد در تیتراسیون های خنثی شدن، همگام با اضافه کردن تیتران که دارای خاصیت اسیدی- بازی مخالف آنالیت می باشد، PH محلول تغییر کرده و می توان یک منحنی براساس مقدار PH محلول و مقدار تیتران اضافه شده رسم کرد. این منحنی، منحنی تیتراسیون نامیده می شود و بسته به نوع و قدرت آنالیت و تیتران به فرم های مختلفی می باشد. همه ی منحنی ها دارای برخی مناطق هستند که کم و بیش در تمام آن ها وجود دارند. این مناطق شامل منطقه ی جهش، شروع و خاتمه می باشند. این منحنی ها از PH اولیه که وابسته به تیتران می باشد شروع شده بعد از یک جهش در حوالی نقطه ی هم ارزی، در نهایت در  PHای که وابسته به نوع تیتران می باشد با میل به یک مقدار که آنهم به غلظت تیتران بستگی دارد، پایان می یابد. اگر دقت کنیم، متوجه می شویم که برای رسم این نمودار باید PH محلول را در هر حجم دلخواه اضافه شده از تیتران داشته باشیم، بنابراین حتماً باید از دستگاه PH متر استفاده کنیم. برای رسم نودار کافی است داده های یک تیتراسیون، یعنی PH های متناظر با حجم تیتران مصرفی را داشته باشیم. این نمودار به طریقه ی تجربی رسم می شود. اما به راحتی می توان نموداری نظری برای یک تیتراسیون رسم کرد و برخی تصمیمات را که قبل از انجام تیتراسیون باید بررسی شوند را مورد مطالعه قرار داد. این نمودار نظری بر پایه ی مواد و واکنش های خنثی شدن و روابط محاسبه ی PH برای محلول های حاوی اسید و باز های مختلف، رسم می شود.

بخش عملي تيتراسيون اسيد و باز (تيتراسيون خنثي شدن) 1) سنجش اسید قوي توسط باز قوي هیدروکلریدریک اسید و سدیم هیدروکسید (سود) هر دو از اسید و باز قوي محسوب میشوند که میتوان با انجام تیتراسیون در صورت معلوم بودن غلظت سود در مجاورت شناساگر مناسب غلظت محلول اسید را تعیین نمود. نقطه پایانی، نقطه اي است که با افزودن یک قطره از محلول تیتر کننده محلول تیتر شونده تغییر رنگ بدهد. در این آزمایش ماده تیتر کننده سود با مولاریته مشخص و تیترشونده محلول با غلظت مجهول از هیدروکلریدریک اسید میباشد، البته محلول تهیه شده سود را ابتدا باید توسط محلول پتاسیم هیدروژن فتالات، استاندارد نمود. زيرا علاوه بر اين كه تهيه محلول سود به دليل وزن مولكولي كم آن داراي خطا ميشود، محلول سود ميتواند با CO2 موجود در هوا به صورت زير واكنش داده و غلظت آن به مرور زمان تغيير كند. CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O اما پتاسیم هیدروژن فتالات با فرمول KHC8H4O4 و وزن مولکولی زیاد (204/2gr/mol)، ترکیبی غیر شیمیایی رطوبتگیر بوده و داراي کیفیت استاندارد اولیه براي تهیه محلولهاي استاندارد میباشد.   محلولهاي مورد نیاز: 1- 100 میلی لیتر پتاسیم هیدروژن فتالات 0.1 مولار (مقداري پتاسیم هیدروژن فتالات را به مدت یک یا دو ساعت در حرارت 110 درجه سیلیسیوس قرار داده و سپس سرد کنید). 2- 250 میلی لیتر سود 0.1 مولار 3- 100 میلی لیتر از هر یک از شناساگرهاي فنل فتالئین، متیل رد و متیل اورانژ (با توجه به جدول تهیه شناساگرها)   الف- استاندارد کردن سدیم هیدروکسید ابتدا چند بار بورت را با چند سي سي محلول سود شستشو دهيد و بعد بورت را از محلول سود پر کنید. (دقت کنید داخل بورت حباب هوا نداشته باشد.) سپس 10 میلی لیتر از محلول پتاسیم هیدروژن فتالات را توسط پیپت ژوژه (پيپت حبابدار) به ارلن 250 میلی لیتري منتقل نمائید. حدود 10 سي سي آب مقطر و 2-1 قطره شناساگر فنل فتالئین به آن اضافه کنید. (آب توسط مزور (استوانه مدرج) اضافه گردد). یک کاغذ سفید در زیر ارلن قرار دهید تا تغییر رنگ بهتر مشخص شود. ضمن اینکه ارلن را توسط دست راست و به طور آهسته حرکت دورانی می دهید با دست چپ شیر بورت را باز کنید تا قطره قطره محلول سدیم هیدروکسید به محلول پتاسیم هیدروژن فتالات اضافه شود. اولین قطرهايي که رنگ محلول را از بیرنگ به صورتی کمرنگ تغییر دهد و با بهم زدن از بین نرود نقطه خاتمه تیتراسیون است، حجم را یادداشت کنید. در موقع خواندن بورت چشم باید در امتداد سطح مایع باشد و عدد مقابل خط زیر سطح مقعر مایع خوانده شود. عمل تیتراسیون را حداقل سه بار تکرار کنید. برای بار دوم به بعد که می خواهید تیتراسیون را تکرار کنید از آنجایی که حجم سود مصرفی را می دانید، 2میلی لیتر سدیم هیدروکسید کمتر از حجم لازم برای رسیدن به پایان تیتراسیون را یک باره به محلول داخل ارلن مایر اضافه کنید. ارلن مایر را خوب هم بزنید سپس با افزایش قطره قطره سود تیتراسیون اسید را تا رسیدن به پایان تیتراسیون ادامه دهید و حجم سود مصرفی را یادداشت و غلظت سدیم هیدروکسید را محاسبه کنید.   محاسبه: باتوجه به استوکیومتری واکنش سدیم هیدروکسید و پتاسیم هیدروژن فتالات: NaOH + KHP --> NaKP + H2O رابطه مولی بین این دو جزء در نقطه هم ارز عبارت خواهد بود از: NaOH تعداد مول = KHP تعداد مول غلظت مولار (M)، تعداد مولهای ماده حل شده در یک لیتر محلول است. برای تعیین تعداد مول ها در نمونه ای از یک محلول باید غلظت محلول را در حجم محلول ضرب کرد. یعنی: تعداد مولهای ماده حل شده = CM × V لذا باتوجه به داده های حاصل از تیتراسیون و با استفاده از رابطه زیر می توان غلظت سدیم هیدروکسید را محاسبه نمود: MNaOHVNaOH = MKHPVKHP با توجه به اين كه مولاريته پتاسيم هيدروژن فتالات برابر با 0.1 ميباشد و 10 سي سي از آن را برداشته بوديم 0.1 * 10 = MNaOHVNaOH  در اينجا VNaOH حجم سود مصرف شده از بورت است كه آنرا در معادله بالا قرار داده و مولاريته سود (MNaOH) را به دست مي آوريم.   ب- اندازه گیري غلظت هیدروکلریک اسید مجهول نمونه مجهول خود را در بالن ژوژه 250 میلی لیتري به حجم رسانده و مطابق آزمایش فوق آنرا توسط سود در مجاورت شناساگر فنل فتالئین تیتر کنید.   محاسبه: مولاریته هیدروکلریک اسید را با توجه به مولاريته سود كه از آزمايش قبل به دست آمد محاسبه کنید. آزمایش تیتراسیون هیدرو کلریدریک اسید توسط سود را در مجاورت شناساگر متیل اورانژ تکرار کنید.   تذکر: میتوان براي تشخیص نقطه پایانی از محلول شاهد استفاده کرد. به این ترتیب که حجمی از آب مقطر معادل حجم اسید و سود و آب به ارلن منتقل کرده و همان تعداد قطرات شناساگر به آن افزوده و سپس یک قطره سود به محتواي ارلن اضافه کرد، رنگ حاصل از آن را می توان بعنوان رنگ شاهد در نظر گرفت.   2) سنجش اسید ضعیف توسط باز قوي اسیدهاي ضعیف، اسیدهایی هستند که در آب کاملا تقکیک نشده و مقداري از آن به صورت ملکولی باقی می ماند. به طور مثال می توان استیک اسید را در نظر گرفت که معادله تفکیک آن به صورت زیر است. CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+ اسید فوق را می توان توسط سدیم هیدروکسید که یک باز قوي است در مجاورت شناساگر مناسب تیتر نمود. نقطه پایانی آزمایش زمانی است که با افزودن یک قطره از محلول سود محتواي ارلن در مجاورت شناساگر تغییر رنگ دهد. در این نقطه یعنی خنثی، نمک سدیم استات تولید می شود که در نتیجه هیدرولیز آن محیط قلیایی می شود. CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH-  محلولهاي مورد نیاز: 1- 250 میلی لیتر سدیم هیدروکسید 0.1 مولار 2- 100 میلی لیتر پتاسیم هیدروژن فتالات 0.1 مولار 3- شناساگرهاي فنل فتالئین، متیل رد و متیل اورانژ   توجه: سود تهیه شده را ابتدا توسط پتاسیم هیدروژن فتالات طبق روش ذکر شده در اندازه گیري هیدروکلریک اسید استاندارد نمائید.   روش آزمایش نمونه مجهول خود را به وسیله آب مقطر به حجم برسانید. ابتدا چند بار بورت را با چند سي سي محلول سود شستشو دهيد و بعد بورت را از محلول سود پر کنید. (دقت کنید داخل بورت حباب هوا نداشته باشد.) 25 میلی لیتر از نمونه را به ارلن 250 میلی لیتري منتقل کرده و حدود 25 میلی لیتر آب مقطر به محلول اضافه کنید. سه قطره از شناساگر فنل فتالئین به محتویات ارلن اضافه کرده و آنرا در حال به هم زدن با محلول سود تیتر کنید. آزمایش فوق را تکرار کنید در حالیکه از شناساگرهاي متیل رد و متیل اورانژ استفاده می کنید.   محاسبه: غلظت استیک اسید را در مجاورت شناساگر فنل فتالئین محاسبه کنید.    3) سنجش باز ضعيف توسط اسيد قوي (سدیم کربنات توسط هیدروکلریک اسید) سدیم کربنات از ترکیب یک اسید ضعیف H2CO3 و يك باز قوي NaOH به دست می آید محلولهاي آن خاصیت قلیائی ضعیف دارد، به طوریکه می توان آنرا توسط اسید در مجاورت یک شناساگر مناسب تیتر نمود. CO32- + 2HCl <--> CO2 + H2O + 2Cl- محلول تیتر کننده هیدروکلریک اسید می باشد که ابتدا باید محلول تهیه شده آنرا توسط سدیم کربنات استاندارد، تیتر کرده و مولاریته دقیق آنرا به دست آورد.   محلولهاي مورد نیاز: 250 میلی لیتر هیدروکلریک اسید 0.2 0 مولار 100 میلی لیتر محلول 0.02 مولار سدیم کربنات (سدیم کربنات رامدت 2 ساعت در حرارت 110 درجه سانتی گراد خشک کرده و سپس در داخل دسیکاتور سرد کنید). شناساگر متیل رد   الف- استاندارد کردن هیدروکلریک اسید محلول تهیه شده هیدروکلریک اسید را به بورت منتقل کنید (قبل از آن با چند سي سي از همين محلول بورت را شستشو دهيد). 10 میلی لیتر سدیم کربنات استاندارد را توسط پی پت ژوژه به ارلن 250 میلی لیتري منتقل کنید. یک تا دو قطره از شناساگر متیل رد به محلول ارلن اضافه کنید. محلول داخل ارلن را با هیدرو کلریک اسید تیتر کرده تا رنگ صورتی ظاهر گردد.   محاسبه: مولاریته اسید مجهول را محاسبه کنید.   ب - اندازه گیري غلظت سدیم کربنات نمونه مجهول داده شده را به حجم رسانده و به طریق ذکر شده در آزمایش فوق توسط هیدروکلریک اسید در مجاورت شناساگر متیل رد تیتر کنید.   محاسبه: غلظت سدیم کربنات را محاسبه کنید.    4) اندازه گیري غلظت سدیم کربنات و بی کربنات در یک مخلوط هر گاه یک محلول شامل سدیم کربنات و سديم بي كربنات باشد و بخواهیم با استفاده از شناساگرهاي PH آنرا توسط اسید تیتر کنیم می توان از معرف فنل فتالئین استفاده نموده کربنات را تبدیل به بی کربنات کرده و سپس در مجاورت معرف متیل رد سديم بي كربنات را تبدیل به اسید کربنیک کرده با داشتن حجم اسید مصرفی در دو مرحله غلظت هر یک را محاسبه کنیم. استفاده از این روش به علت جهش کم PH در نقطه اکی والان بی کربنات سديم تغییر رنگ سریع نداشته و خطایی حدود 1% یا بیشتر خواهیم داشت. می توان از مراحل زیر استفاده نمود: 1- از حلالیت کم باریم کربنات می توان در این تیتراسیون استفاده کرد به این ترتیب که با افزایش مقدار مشخص و بیش از حد لزوم سود استاندارد به محلول مخلوط بی کربنات سديم  را به کربنات سديم تبدیل کرده سپس سدیم کربنات را با افزایش باریم کلرید رسوب داد و زیادي سود را در مجاورت شناساگر فنل فتالئین توسط هیدروکلریک اسید استاندارد تیتر نمود. حضور باریم کربنات جامد در تشخیص نقطه پایانی نمی تواند مزاحمتی داشته باشد.   NaHCO3 + NaOH <--> Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 <--> BaCO3 + 2NaCl  2- در آزمایش بعدي همان حجم سود را به ارلن منتقل کرده و همراه باریم کلرید و شناساگر فنل فتالئین با هیدرو کلریک اسید تیتر می گردد. اختلاف حجم اسیدهاي مصرفی در این دو آزمایش ( 1و 2) برابر با حجم اسید مصرفی براي سدیم بی کربنات می باشد.   3- در یک آزمایش دیگر حجم معینی از محلول مخلوط را توسط هیدرو کلریک اسید استاندارد در مجاورت شناساگر مناسب که می تواند متیل رد یا برموکرزول سبز باشد تیتر نمود که در آن کل کربنات و بی کربنات تیتر می شوند. محلولهاي مورد نیاز: 250 میلی لیتر هیدرو کلریک اسید 0.02 مولار 250 ميلي ليتر NaOH 0.02 مولار 50 میلی لیتر باریم کلرید 10 % وزنی – حجمی شناساگرهاي فنل فتالئین و متیل رد در صورتیکه هیدرو کلریک اسید تهیه شده استاندارد نباشد ابتدا باید آنرا توسط سدیم کربنات استاندارد طبق روش ذکر شده در اندازه گیري سدیم کربنات تیتر نمود و مولاریته دقیق آنرا به دست آورد.   آزمایش 1 محلول مجهول داده شده را با آب مقطر عاري از CO2 به حجم برسانید. بورت را از هیدرو کلریک اسید 0.02 مولار پر کنید. 25 میلی لیتر از نمونه داده شده را به ارلن 250 میلی لیتري منتقل کنید. 25 میلی لیتر سود 0.02 مولار توسط پی پت ژوژه به ارلن بیفزائید. بلافاصله 10 میلی لیتر باریم کلرید 10% و 2 قطره شناساگر فنل فتالئین نیز به آن اضافه کنید. بعد از تکان دادن کامل محتویات داخل ارلن، سود اضافی را با هیدرو کلریک اسید 0.02 مولار تیتر کنید.   آزمایش 2 محلولی تهیه کنید که شامل 25 میلی لیتر آب مقطر و 10 میلی لیتر محلول 10 % باریم کلرید و 25 میلی لیتر NaOH 0.02 مولار 3-2 قطره شناساگر فنل فنالئین باشد و آنرا توسط هیدروکلریک اسيد 0.02 مولار تیتر کنید. اختلاف حجم اسید مصرفی دراین آزمایش و آزمایش 1 برابر حجم اسید مصرفی براي سديم بی کربنات می باشد.   آزمایش 3 25 میلی لیتر از محلول نمونه را توسط پی پت ژوژه به یک ارلن 250 میلی لیتري منتقل کرده و طبق روش ذکر شده در اندازه گیري سدیم کربنات، آنرا توسط هیدرو کلریک اسید 0.02 مولار در مجاورت 2 تا 3 قطره معرف متیل رد تیتر کنید. محاسبه: با توجه به حجم اسیدهاي مصرفی در آزمایش 3 که برابر با حجم اسید لازم براي کل سدیم کربنات و سديم بی کربنات می باشد و اختلاف حجم اسید مصرفی در آزمایش 1و 2 که مربوط به سديم بی کربنات می باشد غلظت سدیم کربنات و سديم بی کربنات در مخلوط را بر حسب میلی گرم در لیتر محاسبه کنید.  

عنوان کتاب: تيتراسيون ته نشيني ، کمپلکسومتري و شلاتومتري نویسنده: نامشخص ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 9 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 106 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: گزارش كار محلولهاي سنجيده در تيتراسيونهاي رسوبي نویسنده: اسماعيل انصاري ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع: ansari-sari.blogfa.com زبان: فارسی تعداد صفحه: 4 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 140 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: گزارش كار محلولهاي سنجيده در تيتراسيونهاي رسوبي نسخه 2 نویسنده: اسماعيل انصاري ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع: ansari-sari.blogfa.com زبان: فارسی تعداد صفحه: 4 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 103 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: گزارش كار تيتراسيونهاي رسوبي (موهر) نویسنده: محمد رضا ره افروز ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع: Shimi-eng.net زبان: فارسی تعداد صفحه: 4 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 174 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: تعيين غلظت يون كلريد توسط تيتراسيونهاي رسوبي به روش موهر نویسنده: نامشخص ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 9 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 549 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: تعيين غلظت يون كلريد توسط تيتراسيونهاي رسوبي به روش ولهارد نویسنده: نامشخص ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 11 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 1161 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: تعيين غلظت سولفات آهن به روش منگانومتري نویسنده: نامشخص ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 10 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 1372 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان کتاب: تعيين سختي آب توسط تيتراسيونهاي كمپلكسومترى E.D.T.A نویسنده: نامشخص ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 18 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 1095 لینک فایل فشرده: دانلود لینک فایل PDF دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

شناساگر محدوده pH مقدار در هر 10 سی سی رنگ محیط اسیدی رنگ محیط بازی Thymol Blue 1.2-2.8 1-2 drops 0.1% soln. in aq. قرمز زرد Pentamethoxy red 1.2-2.3 1 drop 0.1% soln. in 70% alc. قرمز-بنفش بیرنگ Tropeolin OO 1.3-3.2 1 drop 1% aq. soln. قرمز زرد 2,4-Dinitrophenol 2.4-4.0 1-2 drops 0.1% soln. in 50% alc. بیرنگ زرد Methyl yellow 2.9-4.0 1 drop 0.1% soln. in 90% alc. قرمز زرد Methyl orange 3.1-4.4 1 drop 0.1% aq. soln. قرمز نارنجی Bromphenol blue 3.0-4.6 1 drop 0.1% aq. soln. زرد آبی-بنفش Tetrabromphenol blue 3.0-4.6 1 drop 0.1% aq. soln. زرد آبی Alizarin sodium sulfonate 3.7-5.2 1 drop 0.1% aq. soln. زرد بنفش α-Naphthyl red 3.7-5.0 1 drop 0.1% soln. in 70% alc. قرمز زرد p-Ethoxychrysoidine 3.5-5.5 1 drop 0.1% aq. soln. قرمز زرد Bromcresol green 4.0-5.6 1 drop 0.1% aq. soln. زرد آبی Methyl red 4.4-6.2 1 drop 0.1% aq. soln. قرمز زرد Bromcresol purple 5.2-6.8 1 drop 0.1% aq. soln. زرد ارغوانی Chlorphenol red 5.4-6.8 1 drop 0.1% aq. soln. زرد قرمز Bromphenol blue 6.2-7.6 1 drop 0.1% aq. soln. زرد آبی p-Nitrophenol 5.0-7.0 1-5 drops 0.1% aq. soln. بیرنگ زرد Azolitmin 5.0-8.0 5 drops 0.5% aq. soln. قرمز آبی Phenol red 6.4-8.0 1 drop 0.1% aq. soln. زرد قرمز Neutral red 6.8-8.0 1 drop 0.1% soln. in 70% alc. قرمز زرد Rosolic acid 6.8-8.0 1 drop 0.1% soln. in 90% alc. زرد قرمز Cresol red 7.2-8.8 1 drop 0.1% aq. soln. زرد قرمز α-Naphtholphthalein 7.3-8.7 1-5 drops 0.1% soln. in 70% alc. گلی سبز Tropeolin OOO 7.6-8.9 1 drop 0.1% aq. soln. زرد گلی-قرمز Thymol blue 8.0-9.6 1-5 drops 0.1% aq. soln. زرد آبی Phenolphthalein 8.0-10.0 1-5 drops 0.1% soln. in 70% alc. بیرنگ قرمز α-Naphtholbenzein 9.0-11.0 1-5 drops 0.1% soln. in 90% alc. زرد آبی Thymolphthalein 9.4-10.6 1 drop 0.1% soln. in 90% alc. بیرنگ آبی Nile blue 10.1-11.1 1 drop 0.1% aq. soln. آبی قرمز Alizarin yellow 10.0-12.0 1 drop 0.1% aq. soln. زرد یاسی Salicyl yellow 10.0-12.0 1-5 drops 0.1% soln. in 90% alc. زرد نارنجی-قهوه ای Diazo violet 10.1-12.0 1 drop 0.1% aq. soln. زرد بنفش Tropeolin O 11.0-13.0 1 drop 0.1% aq. soln. زرد نارنجی- قهوه ای Nitramine 11.0-13.0 1-2 drops 0.1% soln in 70% alc. بیرنگ نارنجی- قهوه ای Poirrier’s blue 11.0-13.0 1 drop 0.1% aq. soln. آبی بنفش-صورتی Trinitrobenzoic acid 12.0-13.4 1 drop 0.1% aq. soln. بیرنگ نارنجی-قرمز

عنوان: گزارش کار سنجش اسيد قوي با سود نویسنده:   ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي آدرس سایت: www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 8 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 138 لینک دانلود فایل دانلود   توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.   

عنوان: گزارش کار تیتراسیون فتومتری نویسنده:   ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي آدرس سایت: www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع: normalite.ir زبان: فارسی تعداد صفحه: 10 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 334 لینک دانلود فایل دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.  

عنوان: تعیین سختی آب بوسیله تیتراسیون کمپلکس سنجی تهیه کننده: مجتبی قامتی – بهزاد حاجی شمسایی ناشر: سايت شيمي و آزمايشگاه شيمي آدرس سایت: www.azshimi.com www.azshimi.ir منبع:   زبان: فارسی تعداد صفحه: 10 نوع فایل: PDF حجم فایل فشرده (KB): 399 لینک دانلود فایل دانلود توضیح: برای بازکردن فایل pdf به نرم افزار Adobe (acrobat) reader نیاز دارید و در صورتی که فایل باز نشد باید این نرم افزار را تهیه و نصب کنید که این نرم افزار معمولا در سی دی مادر برد کامپیوتر یا سی دی راهنمای برخی محصولات که همراه با خرید به شما داده شده است موجود میباشد. و یا میتوانید از بازار تهیه کنید. ویا از سایت Adobe دانلود نمائید.